Wzory: Kinetyka, równowaga i termochemia

Do czego służy: ilościowo opisuje, jak szybko zmieniają się stężenia w reakcji.

Zmienne

• $\Delta c$ — zmiana stężenia molowego ($\tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$),
• $\Delta t$ — czas (s).

Do czego służy: orientacyjnie ocenia, jak temperatura przyspiesza reakcję.

Podniesienie temperatury zwiększa energię cząsteczek — więcej z nich osiąga energię aktywacji, więc rośnie liczba zderzeń skutecznych.

Do czego służy: podsumowuje istotę działania katalizatora.

Katalizator obniża $E_a$, więc rośnie szybkość $v$. Nie wpływa na to, ile energii reakcja wydzieli lub pochłonie, ani na końcowe położenie równowagi.

Do czego służy: opisuje ilościowo położenie równowagi reakcji odwracalnej $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$.

Podstawiamy stężenia równowagowe reagentów. Wartość $K$ zależy wyłącznie od temperatury.

Do czego służy: pozwala przewidzieć kierunek przesunięcia równowagi po zmianie warunków.

• ↑ stężenie substratu → w prawo,
• ↑ temperatura → w stronę reakcji endoenergetycznej,
• ↑ ciśnienie → ku mniejszej liczbie moli gazu.

Do czego służy: określa, czy reakcja wydziela, czy pochłania energię i ile.

• $\Delta H \lt 0$ → energia wydzielana (egzo),
• $\Delta H > 0$ → energia pochłaniana (endo).

Do czego służy: oblicza $\Delta H$ reakcji przez zsumowanie znanych etapów.

Przy sumowaniu równań pamiętaj: odwrócenie równania → zmiana znaku $\Delta H$; pomnożenie równania → pomnożenie $\Delta H$.

Do czego służy: szybka klasyfikacja reakcji na podstawie znaku $\Delta H$.

• $\Delta H \lt 0$ → wydziela energię (egzo),
• $\Delta H > 0$ → pochłania energię (endo).