Wzory: Związki nieorganiczne

Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy i sole — wzory, nazwy, otrzymywanie i właściwości.

9 wzorów szkoła podstawowa: 5szkoła średnia: 4

Wzór ogólny kwasu SP · szkoła podstawowa

\[\text{H}_n\text{R}\]

Do czego służy: pozwala zapisać wzór kwasu. Liczba atomów wodoru = wartościowość reszty kwasowej (np. $\text{SO}_4$ jest II-wartościowa → $\text{H}_2\text{SO}_4$).

Tematy lekcji:Wzory i nazwy kwasów

Otrzymywanie chlorowodoru SP · szkoła podstawowa

\[\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}\]

Do czego służy: pokazuje otrzymywanie kwasu beztlenowego. Chlorowodór $\text{HCl}$ rozpuszczony w wodzie daje kwas solny.

Tematy lekcji:Kwasy beztlenowe

Otrzymywanie kwasu tlenowego SP · szkoła podstawowa

\[\text{tlenek kwasowy} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{kwas tlenowy}\]

Do czego służy: opisuje otrzymywanie kwasów tlenowych. Np. $\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4$.

Tematy lekcji:Kwasy tlenowe

Wzór soli (reguła krzyżowa) SP · szkoła podstawowa

\[\overset{a}{\text{M}}\ \overset{b}{\text{R}} \rightarrow \text{M}_b\text{R}_a\]

Do czego służy: pozwala ułożyć wzór soli. Wapń (II) + reszta $\text{NO}_3$ (I) → $\text{Ca(NO}_3)_2$.

Tematy lekcji:Budowa i nazwy soli

Wzór wodorotlenku SP · szkoła podstawowa

\[\text{M(OH)}_n \quad (n = \text{wartościowość metalu})\]

Do czego służy: pozwala ułożyć wzór wodorotlenku. Liczba grup OH = wartościowość metalu (Ca II → Ca(OH)₂).

Tematy lekcji:Wzory i nazwy wodorotlenków

Ustalanie wzoru wodorku LO · szkoła średnia

\[\overset{\text{I}}{\text{H}}\ \overset{n}{\text{E}} \;\Rightarrow\; \text{H}_n\text{E}\]

Do czego służy: zapisujesz wzór wodorku, znając wartościowość pierwiastka E.

Przykłady: azot (III) → $\text{NH}_3$; siarka (II) → $\text{H}_2\text{S}$; chlor (I) → $\text{HCl}$.

Tematy lekcji:Wodorki

Wzór ogólny wodorotlenku LO · szkoła średnia

\[\text{M(OH)}_n \quad (n = \text{wartościowość metalu})\]

Do czego służy: zapisujesz wzór wodorotlenku, znając wartościowość metalu.

Grupa OH jest zawsze jednowartościowa, więc liczba grup = wartościowość metalu. Przykłady: $\text{NaOH}$, $\text{Ca(OH)}_2$, $\text{Al(OH)}_3$.

Tematy lekcji:Wodorotlenki

Ustalanie wzoru soli (reguła krzyżowa) LO · szkoła średnia

\[\overset{a}{\text{M}}\ \overset{b}{\text{R}} \;\Rightarrow\; \text{M}_b\text{R}_a\]

Do czego służy: zapisujesz poprawny wzór soli, znając wartościowość metalu i reszty kwasowej.

Przykład: $\text{Ca}$ (II) + reszta $\text{NO}_3$ (I) → $\text{Ca(NO}_3)_2$.

Tematy lekcji:Sole

Stopień utlenienia w nazwie LO · szkoła średnia

\[\text{nazwa} + (\text{wartościowość rzymska})\]

Do czego służy: pozwala jednoznacznie nazwać związek pierwiastka o zmiennej wartościowości.

Przykład: $\text{FeCl}_2$ — chlorek żelaza(II), $\text{FeCl}_3$ — chlorek żelaza(III).

Tematy lekcji:Nomenklatura związków nieorganicznych

← Reakcje chemiczne i stechiometria Woda i roztwory →