Chemia — Klasa 3 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
$\Delta H = H_{\text{produktów}} - H_{\text{substratów}}$
To równanie reakcji z podaną wartością $\Delta H$, np.:
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}, \quad \Delta H = -890\ \tfrac{\text{kJ}}{\text{mol}}$
Wartość $\Delta H$ odnosi się do ilości substancji wynikających ze współczynników.
Do czego służy: określa, czy reakcja wydziela, czy pochłania energię i ile.
Spalanie metanu opisuje równanie termochemiczne: $\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, $\Delta H = -890\ \tfrac{\text{kJ}}{\text{mol}}$. Ile ciepła wydzieli się przy spaleniu $2\ \text{mol}$ metanu?
Reakcja rozkładu ma $\Delta H = +180\ \tfrac{\text{kJ}}{\text{mol}}$. Określ jej charakter energetyczny i wyjaśnij, co dzieje się z otoczeniem podczas jej przebiegu.
Podczas reakcji entalpia produktów jest większa od entalpii substratów. Narysuj (opisz) diagram energetyczny i podaj znak $\Delta H$.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.