Chemia — Klasa 3 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Stężenie substratu zmalało z $0{,}8\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ do $0{,}5\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ w ciągu $60\ \text{s}$. Oblicz średnią szybkość reakcji.
Wyjaśnij, dlaczego nie każde zderzenie cząsteczek substratów prowadzi do reakcji.
Narysuj (opisz) wykres energetyczny przebiegu reakcji egzoenergetycznej. Zaznacz energię aktywacji i efekt energetyczny.
Uzupełnij zdanie (podkreśl). Stężenie molowe roztworów obu kwasów było (równe / różne), a stężenie jonów H+ w tych roztworach było (równe / różne), dlatego doświadczenie pozwoliło określić wpływ (stężenia molowego / pH) roztworów na szybkość reakcji.
W reaktorze $1$ dm3 substancje A i B (stosunek stechiometryczny) reagują: A(g) $+ 2$B(g) ⇌ $3$C(g) $+$ D(g). Liczba moli A (co $10$ s): $0$ s → $3{,}60$; $10$ → $2{,}80$; $20$ → $2{,}20$; $30$ → $1{,}95$; $40$ → $1{,}90$; $50$ → $1{,}90$; $60$ → $1{,}90$. Uzupełnij liczbę moli C i naszkicuj wykres $[$C$]$ od czasu.
Probówka I — HCl o pH $=2$; probówka II — CH3COOH o pH $=2$ ($298$ K). Do obu dodano po $1$ g pyłu cynkowego. Oceń prawdziwość (P/F): 1) stężenie molowe HCl jest większe niż CH3COOH; 2) użycie roztworów o pH $=3$ zwiększyłoby szybkość reakcji wyłącznie w probówce II, bo kwas octowy jest słaby; 3) ochłodzenie obu roztworów zmniejszyłoby szybkość wydzielania gazu w I i II.
$v = \dfrac{\Delta c}{\Delta t}$ — zmiana stężenia molowego podzielona przez czas (jednostka: $\tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3\cdot\text{s}}$).
Aby zaszła reakcja, cząsteczki muszą się zderzyć, i to zderzeniem skutecznym:
Im więcej skutecznych zderzeń w jednostce czasu, tym większa szybkość reakcji.
Do czego służy: ilościowo opisuje, jak szybko zmieniają się stężenia w reakcji.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.