1
MATEMATIX

Polityka cookies

Obowiązuje od: 3 sierpnia 2025 r.
Podmiot prowadzący: AMKBIT Grzegorz Klekiel (serwis: MATEMATIX), ul. Mechaniczna 5s/2, 67-200 Głogów
NIP: PL6931875330  ·  REGON: 021 344 565  ·  tel. +48 455 405 228  ·  e-mail: firma@amkbit.pl
Start › Klasy › Chemia — Klasa 3 LO › Szybkość reakcji chemicznej

Szybkość reakcji chemicznej

Chemia — Klasa 3 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.

📘Teoria 1

Szybkość reakcji chemicznej
Szybkość reakcji chemicznej to zmiana stężenia reagenta w jednostce czasu. Mówi, jak szybko ubywają substraty i przybywają produkty.

Definicja ilościowa

$v = \dfrac{\Delta c}{\Delta t}$ — zmiana stężenia molowego podzielona przez czas (jednostka: $\tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3\cdot\text{s}}$).

Teoria zderzeń

Aby zaszła reakcja, cząsteczki muszą się zderzyć, i to zderzeniem skutecznym:

  • o energii nie mniejszej niż energia aktywacji $E_a$ (próg energetyczny reakcji),
  • o właściwej wzajemnej orientacji cząsteczek.

Im więcej skutecznych zderzeń w jednostce czasu, tym większa szybkość reakcji.

Energia aktywacji to „bariera", którą trzeba pokonać, by substraty przekształciły się w produkty. Niższa $E_a$ oznacza szybszą reakcję.

∑Wzory 1

Szybkość reakcji
$$v = \frac{\Delta c}{\Delta t}$$

Do czego służy: ilościowo opisuje, jak szybko zmieniają się stężenia w reakcji.

Zmienne

  • $\Delta c$ — zmiana stężenia molowego ($\tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$),
  • $\Delta t$ — czas (s).

🧩Quizy 1

▶Szybkość reakcji chemicznej — quiz8 pyt. średni

✍Zadania 6

Zadanie nr 1

Stężenie substratu zmalało z $0{,}8\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ do $0{,}5\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ w ciągu $60\ \text{s}$. Oblicz średnią szybkość reakcji.

Zadanie nr 2

Wyjaśnij, dlaczego nie każde zderzenie cząsteczek substratów prowadzi do reakcji.

Zadanie nr 3

Narysuj (opisz) wykres energetyczny przebiegu reakcji egzoenergetycznej. Zaznacz energię aktywacji i efekt energetyczny.

Zadanie nr 9.2 · Matura 2022

Uzupełnij zdanie (podkreśl). Stężenie molowe roztworów obu kwasów było (równe / różne), a stężenie jonów H+ w tych roztworach było (równe / różne), dlatego doświadczenie pozwoliło określić wpływ (stężenia molowego / pH) roztworów na szybkość reakcji.

Zadanie nr 8 · Matura 2019

W reaktorze $1$ dm3 substancje A i B (stosunek stechiometryczny) reagują: A(g) $+ 2$B(g) ⇌ $3$C(g) $+$ D(g). Liczba moli A (co $10$ s): $0$ s → $3{,}60$; $10$ → $2{,}80$; $20$ → $2{,}20$; $30$ → $1{,}95$; $40$ → $1{,}90$; $50$ → $1{,}90$; $60$ → $1{,}90$. Uzupełnij liczbę moli C i naszkicuj wykres $[$C$]$ od czasu.

Zadanie nr 19 · Matura 2019

Probówka I — HCl o pH $=2$; probówka II — CH3COOH o pH $=2$ ($298$ K). Do obu dodano po $1$ g pyłu cynkowego. Oceń prawdziwość (P/F): 1) stężenie molowe HCl jest większe niż CH3COOH; 2) użycie roztworów o pH $=3$ zwiększyłoby szybkość reakcji wyłącznie w probówce II, bo kwas octowy jest słaby; 3) ochłodzenie obu roztworów zmniejszyłoby szybkość wydzielania gazu w I i II.

Zacznij dziś

Zacznij naukę już dziś
— to nic nie kosztuje

Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.

🚀 Załóż konto za darmo → 📄 Przeglądaj arkusze ✉️ Napisz do nas