Chemia — Klasa 4 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Choć fenole też mają grupę –OH, ich właściwości są inne niż alkoholi. Połączenie z pierścieniem aromatycznym sprawia, że grupa –OH w fenolu jest słabo kwasowa — fenol reaguje z mocnymi zasadami:
$\text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2\text{O}$
Do czego służy: pokazuje słabo kwasowy charakter fenolu — reakcję z mocną zasadą (czego alkohole nie robią).
Powstaje fenolan sodu i woda. To odróżnia fenole od alkoholi, które nie reagują z zasadami.
Napisz równanie reakcji fenolu z wodorotlenkiem potasu i nazwij produkt organiczny.
Podaj dwie różnice między fenolem a etanolem (budowa i reakcja z zasadą).
Wyjaśnij, dlaczego fenol był dawniej stosowany jako środek dezynfekujący i dlaczego wymaga ostrożności.
W dwóch nieoznakowanych probówkach są serotonina i melatonina. Uzupełnij zdanie (podkreśl). Zawartość obu probówek (może / nie może) być rozróżniona za pomocą FeCl3, ponieważ (tylko w melatoninie / tylko w serotoninie / w obu związkach) występuje (ugrupowanie fenolowe / wiązanie amidowe / wiązanie estrowe).
Zaprojektuj jedno doświadczenie potwierdzające, że najmocniejszym z podanych kwasów jest kwas solny, a najsłabszym — fenol. Wpisz wzory związków (spośród: C6H5ONa, NaCl, HCl, Ca(OH)2, C6H5OH, Na2CO3) w miejsca 1 (wkraplany), 2 (kolba), 3 (probówka).
Napisz, co będzie można zaobserwować w kolbie i w probówce podczas tego doświadczenia.
Uzupełnij zdania (podkreśl właściwe). Fenol ulega substytucji (elektrofilowej / nukleofilowej / rodnikowej). Reakcja fenolu z bromem przebiega łatwo już w temperaturze pokojowej, więc grupa hydroksylowa (ułatwia / utrudnia) podstawienie atomów (bromu / wodoru) atomami (bromu / wodoru).
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.