Prawo Hessa

✍Zadania 3

Zadanie nr 1

Dane są równania termochemiczne:
(1) $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$, $\Delta H_1 = -394\ \tfrac{\text{kJ}}{\text{mol}}$
(2) $\text{CO} + \tfrac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$, $\Delta H_2 = -283\ \tfrac{\text{kJ}}{\text{mol}}$
Oblicz $\Delta H$ reakcji $\text{C} + \tfrac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}$.

Zadanie nr 2

Wyjaśnij, dlaczego prawo Hessa pozwala obliczyć efekt cieplny reakcji, której nie da się przeprowadzić (a więc zmierzyć) bezpośrednio.

Zadanie nr 3

Reakcja rozkładu ma $\Delta H = +120\ \tfrac{\text{kJ}}{\text{mol}}$. Jaki będzie efekt energetyczny reakcji odwrotnej (syntezy)?

📘Teoria 1

Prawo Hessa

Prawo Hessa: efekt cieplny (zmiana entalpii) reakcji zależy wyłącznie od stanu początkowego i końcowego, a nie zależy od drogi, po której reakcja przebiega (od liczby i rodzaju etapów pośrednich).

Konsekwencja praktyczna

Jeśli reakcję można przedstawić jako sumę kilku etapów, to jej $\Delta H$ jest sumą entalpii tych etapów. Dzięki temu obliczamy $\Delta H$ reakcji trudnych do zmierzenia bezpośrednio — składając je z reakcji znanych.

Reguły działań na równaniach termochemicznych

odwrócenie równania zmienia znak $\Delta H$,
pomnożenie równania przez liczbę mnoży $\Delta H$ przez tę liczbę,
dodanie równań dodaje ich wartości $\Delta H$.

Analogia: to jak z wysokością — różnica poziomów między parterem a piętrem jest taka sama, niezależnie od tego, czy wejdziesz schodami, czy windą.

∑Wzory 1

Prawo Hessa — sumowanie etapów

$$\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \ldots + \Delta H_n$$

Do czego służy: oblicza $\Delta H$ reakcji przez zsumowanie znanych etapów.

Przy sumowaniu równań pamiętaj: odwrócenie równania → zmiana znaku $\Delta H$; pomnożenie równania → pomnożenie $\Delta H$.

🧩Quizy 1

▶Prawo Hessa — quiz8 pyt. trudny