Chemia — Klasa 3 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Wyjaśnij, dlaczego katalizator przyspiesza reakcję, ale nie zmienia jej efektu energetycznego ani ilości powstających produktów.
Podaj po jednym przykładzie zastosowania katalizatora: w przemyśle oraz w organizmie żywym.
Czym różni się kataliza homogeniczna od heterogenicznej? Podaj przykład tej drugiej.
Katalizator udostępnia reakcji inną drogę — o niższej barierze energetycznej. Dzięki temu więcej cząsteczek osiąga energię aktywacji i reakcja biegnie szybciej. Katalizator nie zmienia efektu energetycznego reakcji ani położenia równowagi.
Do czego służy: podsumowuje istotę działania katalizatora.
Katalizator obniża $E_a$, więc rośnie szybkość $v$. Nie wpływa na to, ile energii reakcja wydzieli lub pochłonie, ani na końcowe położenie równowagi.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.