Chemia — Klasa 1 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Do czego służy: pokazuje rozkład ładunku cząstkowego w spolaryzowanym wiązaniu.
Biegun $\delta^-$ jest przy atomie o wyższej elektroujemności, biegun $\delta^+$ przy niższej.
Do czego służy: rozpoznaje wiązanie spolaryzowane na tle kowalencyjnego (poniżej 0,4) i jonowego (powyżej 1,7).
Przykład: HCl → $\Delta E = 0{,}9$ → wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
Przesunięcie pary powoduje, że na bardziej elektroujemnym atomie pojawia się cząstkowy ładunek ujemny $\delta^-$, a na drugim cząstkowy dodatni $\delta^+$. Cząsteczka (lub wiązanie) staje się dipolem — ma dwa bieguny ładunku.
Przykłady: $\text{HCl}$ ($\text{H}^{\delta+}\!-\!\text{Cl}^{\delta-}$), wiązania O–H w wodzie.
Wiązanie spolaryzowane jest „pośrednie" między czysto kowalencyjnym a jonowym. Im większa różnica elektroujemności, tym silniejsza polaryzacja i tym bliżej charakteru jonowego.
Dla wiązania O–H w cząsteczce wody ($E(\text{O})=3{,}5$, $E(\text{H})=2{,}1$) oblicz $\Delta E$, określ typ wiązania i zaznacz rozkład ładunków cząstkowych.
Uszereguj wiązania H–F, H–Cl, H–Br według malejącej polarności. Skorzystaj z faktu, że elektroujemność fluorowców maleje w dół grupy.
Wyjaśnij, czym różni się wiązanie kowalencyjne spolaryzowane od jonowego pod względem rozmieszczenia elektronów.
Temperatura topnienia butylolitu (C4H9Li) jest znacznie niższa od $0^\circ$C. Na podstawie różnicy elektroujemności litu i węgla oraz podanej informacji określ rodzaj wiązania węgiel–lit.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.