Mol i masa molowa

Liczba moli: $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$.

Liczba cząsteczek: $N = n\cdot N_A = 2\cdot 6{,}022\cdot10^{23} = 1{,}2\cdot10^{24}$.

W 36 g wody są 2 mole, czyli około $1{,}2\cdot10^{24}$ cząsteczek.

Masa molowa: $M(\text{CO}_2) = 12 + 2\cdot16 = 44\ \tfrac{\text{g}}{\text{mol}}$.

Masa: $m = n\cdot M = 0{,}5\cdot 44 = 22\ \text{g}$.

0,5 mola $\text{CO}_2$ ma masę 22 g.

Każda cząsteczka $\text{CO}_2$ zawiera 2 atomy tlenu, więc na 1 mol cząsteczek przypadają 2 mole atomów tlenu.

Dla $2\ \text{mol}$ cząsteczek: $2\cdot 2 = 4\ \text{mol}$ atomów tlenu.

Odpowiedź: 4 mole atomów tlenu.

Rozwiązanie

1. $M($HCN$)=M($HNC$)=27$; $n_{ca\lok}=\dfrac{1{,}35}{27}=0{,}05$ mol.
2. $n($HNC$)=0{,}05\cdot\dfrac{1}{100}=5\cdot10^{-4}$ mol.
3. $N=5\cdot10^{-4}\cdot6{,}02\cdot10^{23}\approx\mathbf{3{,}0\cdot10^{20}}$ cząsteczek.

Rozwiązanie

$m=\dfrac{68{,}926\text{ g/mol}}{6{,}02\cdot10^{23}}\approx\mathbf{1{,}145\cdot10^{-22}}$ g.

Rozwiązanie

Masa cząsteczki $=78{,}92+80{,}92=159{,}84$ u. $m=\dfrac{159{,}84\text{ g/mol}}{6{,}02\cdot10^{23}}\approx2{,}65\cdot10^{-22}$ g.