Wydajność reakcji

$W = \dfrac{m_{\text{prakt.}}}{m_{\text{teor.}}}\cdot 100\% = \dfrac{60}{80}\cdot 100\% = 75\%$.

Wydajność reakcji wynosi 75%.

Teoretycznie: $n(\text{C}) = \dfrac{24}{12} = 2\ \text{mol}$ → $2\ \text{mol}$ $\text{CO}_2$ → $m_{\text{teor.}} = 2\cdot 44 = 88\ \text{g}$.

Wydajność: $W = \dfrac{66}{88}\cdot 100\% = 75\%$.

Reakcja przebiegła z wydajnością 75%.

Przekształcamy wzór na wydajność: $m_{\text{prakt.}} = \dfrac{W}{100\%}\cdot m_{\text{teor.}}$.

$m_{\text{prakt.}} = 0{,}90\cdot 50 = 45\ \text{g}$.

W praktyce otrzymamy 45 g produktu.

Rozwiązanie

Wydajność całkowita $=0{,}92\cdot0{,}91\cdot0{,}92\cdot0{,}91\approx0{,}701=\mathbf{70{,}1\%}$. Odpowiedź: D.

Rozwiązanie

1. $n($CaSO₄$)=\dfrac{1000}{136}\approx7{,}35$ mol; stosunek CaSO₄:SO₂ $=2:2$, więc teoretycznie $n($SO₂$)=7{,}35$ mol.
2. $V_{teor}=7{,}35\cdot22{,}4\approx164{,}6$ dm³.
3. Wydajność $=\dfrac{150}{164{,}6}\cdot100\%\approx91\%$.