Chemia — Klasa 1 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Każdy atom dostarcza po jednym elektronie do wspólnej pary. Liczba wspólnych par to krotność wiązania:
Kreska oznacza wspólną parę (wiązanie), kropki — wolne pary elektronowe. Np. $\text{H}\!-\!\text{H}$, $\;:\!\text{N}\!\equiv\!\text{N}\!:$. Atomy dążą do uzyskania oktetu (dubletu dla wodoru).
Do czego służy: wiąże liczbę wspólnych par z rodzajem wiązania.
$\text{N}_2$ ma 3 wspólne pary → wiązanie potrójne, bardzo trwałe (stąd mała reaktywność azotu).
Do czego służy: rozpoznaje wiązanie kowalencyjne (niespolaryzowane) — para elektronowa należy symetrycznie do obu atomów.
Przykład: $\text{Cl}_2$ → $\Delta E = 0$ → wiązanie kowalencyjne.
Narysuj (opisz) wzór elektronowy Lewisa cząsteczki chloru $\text{Cl}_2$. Ile jest wspólnych, a ile wolnych par elektronowych?
Określ krotność wiązania i liczbę wspólnych par elektronowych w cząsteczkach: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$.
Wyjaśnij, dlaczego azot cząsteczkowy $\text{N}_2$ jest mało reaktywny w temperaturze pokojowej.
Bor tworzy z chlorem związek BCl3 (płaskie trójkątne cząsteczki). Narysuj wzór elektronowy chlorku boru z uwzględnieniem wolnych par elektronowych.
Napisz wzór elektronowy bromku fosforu(III) (kreski dla par wiążących i wolnych par). Oceń, czy cząsteczka PBr3 jest płaska.
Dla cząsteczki Z2 (Br2) określ liczbę: wiązań σ, wiązań π oraz wolnych par elektronowych.
Chlorek arsenu(III) AsCl3 jest cieczą, nie przewodzi prądu; w reakcji z wodą tworzy kwas arsenowy(III) H3AsO3 i chlorowodór. Określ, czy AsCl3 ma budowę kowalencyjną, czy jonową, i opisz jego wzór elektronowy (z wolnymi parami).
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.