Chemia — Klasa 1 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Ustal wzór soli powstałej z kationu glinu $\text{Al}^{3+}$ i reszty kwasowej $\text{SO}_4^{2-}$ (siarczan(VI)).
Napisz równanie reakcji zobojętniania kwasu solnego wodorotlenkiem sodu i wskaż powstałą sól.
Zapisz równanie dysocjacji jonowej azotanu(V) wapnia $\text{Ca(NO}_3)_2$.
Zaprojektuj doświadczenie: sole rozpuszczalne metodą 1 (tlenek + kwas, probówka I), metodą 2 (metal + kwas, II), metodą 3 (wodorotlenek + kwas, III). Odczynniki: Ag(s), HCl(aq), Al(s), CaO(s), H2SO4(rozc.), Cu(OH)2(s).
Najważniejszy sposób otrzymywania soli to reakcja kwasu z zasadą:
$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
Powstaje sól i woda. Metal (z zasady) łączy się z resztą kwasową (z kwasu).
$\text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^-$, $\quad \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-}$
Do czego służy: opisuje najczęstszy sposób otrzymywania soli.
Istota jonowa: $\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$ — jony $\text{H}^+$ i $\text{OH}^-$ łączą się w wodę.
Do czego służy: zapisujesz poprawny wzór soli, znając wartościowość metalu i reszty kwasowej.
Przykład: $\text{Ca}$ (II) + reszta $\text{NO}_3$ (I) → $\text{Ca(NO}_3)_2$.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.