Prawo Avogadra — objętość molowa

$V = n\cdot V_m = 2\cdot 22{,}4 = 44{,}8\ \text{dm}^3$.

2 mole tlenu zajmują 44,8 dm³ (w warunkach normalnych).

Liczba moli: $n = \dfrac{V}{V_m} = \dfrac{5{,}6}{22{,}4} = 0{,}25\ \text{mol}$.

Masa: $m = n\cdot M = 0{,}25\cdot 44 = 11\ \text{g}$.

To 0,25 mola, czyli 11 g $\text{CO}_2$.

Najpierw mole: $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{2} = 4\ \text{mol}$.

Następnie objętość: $V = n\cdot V_m = 4\cdot 22{,}4 = 89{,}6\ \text{dm}^3$.

8 g wodoru zajmuje 89,6 dm³.

Rozwiązanie

1. $n=\dfrac{2{,}43\cdot10^{22}}{6{,}02\cdot10^{23}}=0{,}0404$ mol; $M($COCl₂$)=99\ \tfrac{\text{g}}{\text{mol}}$.
2. $m=0{,}0404\cdot99=4{,}0$ g w $1$ dm³ → gęstość $\approx\mathbf{4{,}0}\ \tfrac{\text{g}}{\text{dm}^3}$.

W $25\,^\circ$C (powyżej tw $=8\,^\circ$C) fosgen jest gazem.