Chemia — Klasa 1 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Objętość molowa $V_m$ to objętość, jaką zajmuje 1 mol gazu. W warunkach normalnych ($0^\circ\text{C}$, $1013\ \text{hPa}$) wynosi ona:
$V_m = 22{,}4\ \tfrac{\text{dm}^3}{\text{mol}}$.
Co ważne, dla gazu jest ona niezależna od rodzaju gazu — 1 mol wodoru i 1 mol tlenu w warunkach normalnych zajmują te same $22{,}4\ \text{dm}^3$.
Do czego służy: przelicza objętość gazu (w warunkach normalnych) na liczbę moli.
Oblicz objętość, jaką zajmuje $2\ \text{mol}$ tlenu $\text{O}_2$ w warunkach normalnych.
Ile moli i ile gramów tlenku węgla(IV) $\text{CO}_2$ znajduje się w $5{,}6\ \text{dm}^3$ tego gazu w warunkach normalnych? ($M(\text{CO}_2)=44\ \tfrac{\text{g}}{\text{mol}}$)
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie $8\ \text{g}$ wodoru $\text{H}_2$? ($M(\text{H}_2)=2\ \tfrac{\text{g}}{\text{mol}}$)
W $25\,^\circ$C i pod $1000$ hPa w $1$ dm3 fosgenu znajduje się $2{,}43\cdot10^{22}$ cząsteczek. Oblicz gęstość fosgenu i określ jego stan skupienia w tych warunkach.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.