Kwasy nieorganiczne

🧩Quizy 1

▶Kwasy nieorganiczne — quiz8 pyt. średni

📘Teoria 1

Kwasy nieorganiczne

Kwasy to związki o wzorze ogólnym $\text{H}_n\text{R}$, zbudowane z atomów wodoru (zdolnych do oderwania w postaci $\text{H}^+$) i reszty kwasowej R. Liczba atomów wodoru $n$ = wartościowość reszty kwasowej.

Podział kwasów

tlenowe — reszta zawiera tlen (np. $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, $\text{H}_3\text{PO}_4$, $\text{H}_2\text{CO}_3$),
beztlenowe — bez tlenu (np. $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{S}$).

Dysocjacja kwasów

W roztworze wodnym kwas rozpada się na kationy wodoru i anion reszty kwasowej:

$\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-$, $\quad \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$

Obecność jonów $\text{H}^+$ (właściwie $\text{H}_3\text{O}^+$) nadaje roztworowi odczyn kwasowy (barwi oranż metylowy na czerwono).

Wartościowość reszty kwasowej odczytasz z liczby atomów wodoru: $\text{Cl}^-$ (I), $\text{SO}_4^{2-}$ (II), $\text{PO}_4^{3-}$ (III).

∑Wzory 2

Dysocjacja kwasu

$$\text{H}_n\text{R} \rightarrow n\,\text{H}^+ + \text{R}^{n-}$$

Do czego służy: zapisuje rozpad kwasu na jony w wodzie.

Przykłady: $\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^-$; $\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-}$.

Wartościowość reszty kwasowej

$$\text{wartościowość reszty} = n\ (\text{liczba atomów H})$$

Do czego służy: potrzebna do układania wzorów soli.

$\text{HCl}$ → reszta $\text{Cl}$ jednowartościowa; $\text{H}_2\text{SO}_4$ → reszta $\text{SO}_4$ dwuwartościowa.

✍Zadania 3

Zadanie nr 1

Zapisz równania dysocjacji jonowej kwasów: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$ oraz $\text{H}_3\text{PO}_4$.

Zadanie nr 2

Podaj wartościowość reszt kwasowych w kwasach: $\text{HNO}_3$, $\text{H}_2\text{CO}_3$, $\text{H}_3\text{PO}_4$.

Zadanie nr 3

Kwas tlenowy powstaje w reakcji tlenku kwasowego $\text{N}_2\text{O}_5$ z wodą. Napisz równanie i nazwij produkt.