Chemia — Klasa 1 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Do czego służy: ustala kolejność, w jakiej elektrony zajmują podpowłoki. Decyduje o niej rosnąca energia, a nie sam numer powłoki — dlatego $4s$ jest przed $3d$.
Pomocą jest diagram „po przekątnych” (reguła Klechkowskiego): sumujemy $n+l$ i zapełniamy od najmniejszej sumy.
Do czego służy: podaje pojemność powłoki o głównej liczbie kwantowej $n$.
Do czego służy: podaje pojemność podpowłoki. Wynika z liczby orbitali $2l+1$ i pojemności orbitalu (2 e$^-$).
To elektrony z ostatniej powłoki — decydują o właściwościach chemicznych i wartościowości. Np. chlor $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$ ma 7 elektronów walencyjnych. Konfigurację można skrócić rdzeniem gazu szlachetnego: $\text{[Ne]}\,3s^2\,3p^5$.
Napisz pełną konfigurację elektronową atomu wapnia $(Z=20)$ oraz jej postać skróconą (z rdzeniem gazu szlachetnego).
Atom pewnego pierwiastka ma konfigurację $\text{[Ar]}\,4s^2\,3d^6$. Podaj liczbę atomową i nazwę tego pierwiastka.
Ile elektronów walencyjnych ma atom chloru $(Z=17)$? Zapisz jego konfigurację i wskaż elektrony walencyjne.
Z dwóch pierwiastków X i E powstają wodorki XH3 i EH3. Atomy każdego z nich mają tyle elektronów niewalencyjnych, ile wynosi liczba nukleonów w atomie izotopu $^{28}_{14}$Si (czyli $28$). Atomy pierwiastka E mają więcej elektronów niesparowanych niż atomy X. Wpisz symbole X i E, symbol bloku konfiguracyjnego oraz maksymalne stopnie utlenienia.
Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu E w stanie podstawowym opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych na podpowłokach (schemat klatkowy) oraz numer powłoki i symbole podpowłok.
Dwa pierwiastki 1. i 2. należą do czwartego okresu; liczba atomowa pierwiastka 1. jest mniejsza od pierwiastka 2. Atomy obu (w stanie podstawowym) mają 4 elektrony, które mogą uczestniczyć w tworzeniu wiązań. Podaj nazwy pierwiastków oraz liczbę elektronów niesparowanych i symbol podpowłoki, do której należą.
Uzupełnij zapis graficzny konfiguracji elektronowej kationu bromoniowego Br+ (stan podstawowy), uwzględniając numery powłok i symbole podpowłok.
Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z2+ w stanie podstawowym (z uwzględnieniem podpowłok).
Pierwiastki X i Z leżą w czwartym okresie. X jest metalem, Z — niemetalem; w atomach obu tylko jeden elektron jest niesparowany (na ostatniej powłoce), przy czym u X leży on na innej podpowłoce niż u Z. X tworzy tlenki X2O i XO oraz jest jednym z najlepszych przewodników ciepła i prądu; Z występuje jako cząsteczki dwuatomowe. Uzupełnij tabelę (symbol, numer grupy, symbol bloku) dla X i Z.
Przedstaw konfigurację elektronową jonu X2+ (stan podstawowy) w zapisie skróconym z symbolem gazu szlachetnego.
Dwa pierwiastki X i Z leżą w czwartym okresie układu okresowego. Atom pierwiastka X ma na ostatniej powłoce sześć elektronów; atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d sześć elektronów. Uzupełnij tabelę — podaj symbol pierwiastka, numer grupy i symbol bloku dla X i Z.
Wybierz pierwiastek (X albo Z), którego atomy w stanie podstawowym mają większą liczbę elektronów niesparowanych, i uzupełnij zapis konfiguracji (schematy klatkowe, numery powłok i symbole podpowłok).
Pierwiastek X ma atomy, w których elektrony rozmieszczone są na czterech powłokach, a na podpowłoce 3d liczba elektronów sparowanych jest dwa razy mniejsza od liczby elektronów niesparowanych. Podaj symbol pierwiastka X oraz numer okresu, numer grupy i symbol bloku, do którego należy.
Uzupełnij konfigurację elektronową atomu X w zapisie klatkowym dla podpowłok 3d i 4s. Następnie podkreśl fragment konfiguracji, którego nie ma w jonie X2+.
Brom (Z=35) występuje jako mieszanina dwóch izotopów. Uzupełnij informacje o strukturze elektronowej atomu bromu i jego stopniach utlenienia.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.