Chemia — Klasa 1 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Najbardziej elektroujemny pierwiastek to fluor; najmniej — pierwiastki z lewego dolnego rogu (cez, frans). Metale mają niską, a niemetale wysoką elektroujemność.
Różnica elektroujemności $\Delta E$ dwóch łączących się atomów decyduje o charakterze wiązania:
Do czego służy: pozwala przewidzieć typ wiązania między dwoma pierwiastkami.
Do czego służy: pozwala porównać elektroujemność pierwiastków po ich położeniu w układzie.
Trend pokrywa się z energią jonizacji, a jest odwrotny do promienia atomowego.
Elektroujemności: $E(\text{Na}) = 0{,}9$, $E(\text{Cl}) = 3{,}0$. Oblicz różnicę elektroujemności i określ typ wiązania w chlorku sodu NaCl.
Elektroujemności: $E(\text{H}) = 2{,}1$, $E(\text{Cl}) = 3{,}0$. Określ typ wiązania w cząsteczce HCl.
Bez tablicy elektroujemności wskaż, który pierwiastek jest bardziej elektroujemny: siarka czy tlen. Uzasadnij położeniem w układzie.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.