Chemia — Klasa 1 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Symbol izotopu zapisujemy tak: $^{A}_{Z}\text{X}$, np. $^{23}_{11}\text{Na}$ — sód o 11 protonach i $23-11 = 12$ neutronach.
Masa atomowa pierwiastka podana w układzie okresowym to średnia ważona mas jego izotopów, gdzie „wagą” jest procentowa zawartość (rozpowszechnienie) każdego izotopu w przyrodzie. Dlatego masy atomowe rzadko są liczbami całkowitymi (np. chlor $35{,}45$).
Do czego służy: pozwala policzyć liczbę neutronów w jądrze, gdy znasz liczbę masową i atomową.
Przykład: $^{37}_{17}\text{Cl}$ ma $N = 37 - 17 = 20$ neutronów.
Do czego służy: oblicza masę atomową pierwiastka na podstawie mas i procentowej zawartości jego izotopów.
Suma zawartości wszystkich izotopów wynosi $100\%$.
Chlor występuje w przyrodzie jako mieszanina dwóch izotopów: $^{35}\text{Cl}$ o zawartości $75{,}77\%$ (masa $34{,}97\ \text{u}$) oraz $^{37}\text{Cl}$ o zawartości $24{,}23\%$ (masa $36{,}97\ \text{u}$). Oblicz średnią masę atomową chloru.
Podaj liczbę protonów, neutronów i elektronów w jonie $^{40}_{20}\text{Ca}^{2+}$.
Pewien pierwiastek ma dwa izotopy o masach $10\ \text{u}$ i $11\ \text{u}$. Średnia masa atomowa wynosi $10{,}8\ \text{u}$. Oblicz procentową zawartość każdego izotopu.
Gal występuje jako mieszanina dwóch izotopów: na 3 atomy izotopu o masie $68{,}926$ u przypadają 2 atomy izotopu o masie $m_x$. Średnia masa atomowa galu $=69{,}723$ u. Oblicz $m_x$ (do trzeciego miejsca po przecinku).
Oblicz, jaki procent atomów bromu stanowią atomy o masie $78{,}92$ u, a jaki — o masie $80{,}92$ u (średnia masa atomowa $=79{,}90$ u).
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.