Start › Klasy › Chemia — Klasa 8 › Dysocjacja jonowa kwasów

Dysocjacja jonowa kwasów

Chemia — Klasa 8 — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.

📘Teoria 1

Dysocjacja jonowa kwasu to jego rozpad na jony pod wpływem wody. Kwas rozpada się na kation wodoru $\text{H}^+$ i anion reszty kwasowej.

To obecność jonów $\text{H}^+$ sprawia, że roztwory kwasów mają odczyn kwasowy i przewodzą prąd.

Liczba jonów $\text{H}^+$ równa jest liczbie atomów wodoru w kwasie (współczynnik przed $\text{H}^+$).

Dysocjacja kwasu

$$\text{H}_n\text{R} \rightarrow n\,\text{H}^+ + \text{R}^{n-}$$

Do czego służy: zapisuje rozpad kwasu na jony w wodzie. To jony $\text{H}^+$ odpowiadają za odczyn kwasowy.

Zadania ćwiczeniowe ze zbiorów Matematix — z rozwiązaniami krok po kroku.

Zadanie nr 1

Zapisz równania dysocjacji jonowej kwasów: $\text{HCl}$, $\text{HNO}_3$, $\text{H}_2\text{SO}_4$.

Zadanie nr 2

Wyjaśnij, dlaczego roztwory kwasów przewodzą prąd elektryczny.

Zadanie nr 3

Ile i jakie jony powstają z dysocjacji jednej cząsteczki kwasu azotowego(V)?

Prawdziwe zadania z arkuszy egzaminacyjnych (matura, egzamin ósmoklasisty, próbne) dotyczące tego tematu.

Brak zadań z arkuszy do tego tematu.