Rozpuszczalność substancji

W $250\ \text{g}$ wody w temperaturze $20^\circ\text{C}$ rozpuszczono maksymalnie $90\ \text{g}$ pewnej soli. Oblicz rozpuszczalność tej soli w tej temperaturze.

Rozpuszczalność pewnej soli w $60^\circ\text{C}$ wynosi $50\ \tfrac{\text{g}}{100\,\text{g}}$. Ile gramów soli rozpuści się maksymalnie w $300\ \text{g}$ wody w tej temperaturze?

Rozpuszczalność soli w $80^\circ\text{C}$ wynosi $60\ \tfrac{\text{g}}{100\,\text{g}}$, a w $20^\circ\text{C}$ tylko $20\ \tfrac{\text{g}}{100\,\text{g}}$. Ile gramów soli wykrystalizuje ze $100\ \text{g}$ wody przy ochłodzeniu roztworu nasyconego z $80^\circ\text{C}$ do $20^\circ\text{C}$?

Rozpuszczalność chloranu(V) potasu (g na $100$ g wody): $0^\circ$C — $3$; $20$ — $7$; $40$ — $14$; $60$ — $24$; $80$ — $38$; $100$ — $56$. Narysuj krzywą rozpuszczalności w zakresie $0$–$100^\circ$C.

Rozstrzygnij, czy w temperaturze $20^\circ$C można otrzymać roztwór chloranu(V) potasu o stężeniu $7\%$ masowych. Uzasadnij.

Oblicz i odczytaj z wykresu temperaturę, w której nasycony roztwór chloranu(V) potasu ma stężenie $30\%$ masowych (wynik zaokrągl do jedności).

Do zlewki I ($200$ g wody, $20\,^\circ$C) dodano $184$ g K₂CrO₄, a do zlewki II ($200$ g wody) $184$ g Pb(NO₃)₂. Zawartość ogrzano do temperatury $t$, w której w zlewce II cały azotan(V) ołowiu(II) się rozpuścił, a roztwór był nasycony.

Podaj wartość $t$ oraz uzupełnij (podkreśl): roztwór w zlewce I jest (nienasycony / nasycony), a jego stężenie procentowe jest (mniejsze niż / takie samo jak / większe niż) w zlewce II.

W $20\,^\circ$C w równowadze z roztworem nasyconym węglanu sodu pozostaje dekahydrat Na₂CO₃·10H₂O; jego rozpuszczalność wynosi $21{,}5$ g w $100$ g wody. Oblicz rozpuszczalność węglanu sodu w przeliczeniu na sól bezwodną (g na $100$ g wody).

W $20^\circ$C rozpuszczalność uwodnionego wodorosiarczanu(VI) sodu NaHSO₄·H₂O wynosi $67$ g w $100$ g wody. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego stanowi masa soli bezwodnej NaHSO₄ ($M_{\text{hydrat}}=138$, $M_{\text{NaHSO}_4}=120$).

Rozpuszczalność pentahydratu tiosiarczanu sodu Na₂S₂O₃·5H₂O w $20^\circ$C wynosi $176$ g na $100$ g wody. Oblicz, ile gramów wody należy dodać do $100$ g roztworu nasyconego w tej temperaturze, aby otrzymać roztwór o stężeniu $25\%$ masowych (w przeliczeniu na bezwodny Na₂S₂O₃). $M(\text{pentahydrat})=248$, $M(\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3)=158$.

Iloczyny rozpuszczalności soli srebra ($298$ K): $K_s$(AgCl)$=1{,}6\cdot10^{-10}$, $K_s$(AgBr)$=7{,}7\cdot10^{-13}$, $K_s$(AgI)$=1{,}5\cdot10^{-16}$. Do $3$ cm³ roztworu AgNO₃ ($0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$) dodano stechiometryczną ilość jednego z roztworów: KCl, KBr, KI ($0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$). Wskaż odczynnik, po którego dodaniu stężenie jonów Ag⁺ będzie najmniejsze, i uzasadnij wybór.