Bilansowanie równań reakcji redoks

Dobierz współczynniki w równaniu reakcji $\text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3$ metodą bilansu elektronowego.

Zbilansuj równanie $\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl}$ metodą bilansu elektronowego.

W reakcji $\text{Cu} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CuCl}_2$ wskaż reakcje połówkowe i dobierz współczynniki.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji w probówce III (roztwór soli chromu(VI) z dodatkiem H₂SO₄).

Zmieszano MnSO₄ z KMnO₄ (środowisko obojętne); powstał bezbarwny roztwór i brunatny osad (MnO₂). Napisz jonowo-elektronowe równania procesów redukcji i utleniania.

Antymon roztwarza się na gorąco w stężonym H₂SO₄, tworząc siarczan(VI) antymonu(III) i bezbarwny gaz o ostrym zapachu (siarka $50\%$ masowych → SO₂). Napisz jonowo-elektronowe równania redukcji i utleniania oraz sumaryczne równanie cząsteczkowe.

Antymon reaguje też na gorąco ze stężonym HNO₃, wydzielając brunatniejący na powietrzu gaz (NO₂) i tworząc trudno rozpuszczalny jednoprotonowy kwas antymonowy(V) HSbO₃ (H:O $=1:3$). Napisz w formie jonowej sumaryczne równanie tej reakcji.

W środowisku alkalicznym jod utlenia metanal: reakcja 1: I₂ $+ 2$OH⁻ → IO⁻ $+$ I⁻ $+$ H₂O; reakcja 2: HCHO $+$ IO⁻ $+$ OH⁻ → HCOO⁻ $+$ I⁻ $+$ H₂O. Napisz sumaryczne równanie jonowe skrócone i podaj stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z jodem.

Powstały tlenek azotu(IV) wprowadza się do wody, tworząc kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II). Napisz równanie tej reakcji oraz wzór reduktora i wzór utleniacza.

Nitrobenzen reaguje z chlorkiem tytanu(III) w środowisku kwasowym: C₆H₅NO₂ $+$ Ti³⁺ $+$ H⁺ → C₆H₅NH₃⁺ $+$ Ti⁴⁺ $+$ H₂O. Napisz jonowo-elektronowe równania reakcji redukcji i utleniania.

Jod otrzymuje się m.in. w reakcji: IO₃⁻ $+$ HSO₃⁻ → I₂ $+$ SO₄²⁻ $+$ H⁺ $+$ H₂O. Napisz jonowo-elektronowe równania redukcji i utleniania oraz dobierz współczynniki równania sumarycznego.

W laboratorium przeprowadzono reakcję KMnO₄ z nadmiarem stężonego HCl; gazowy produkt wykrywano papierkiem jodoskrobiowym. Opisz barwę roztworu w probówce (przed dodaniem HCl i po reakcji) oraz barwę papierka jodoskrobiowego (przed i po).

Utlenianie Ni(OH)₂ do Ni(OH)₃ chloranem(I) sodu: Ni(OH)₂(s) $+$ ClO⁻(aq) $+$ H₂O → Ni(OH)₃(s) $+$ Cl⁻(aq). Napisz jonowo-elektronowe równania redukcji i utleniania oraz podaj stosunek molowy reduktora do utleniacza.

Podczas oznaczania fenolu jony bromkowe reagują z jonami bromianowymi(V) BrO₃⁻ w środowisku kwasowym, dając brom i wodę. Napisz w formie jonowo-elektronowej równanie reakcji redukcji i utleniania.

Kwas adypinowy otrzymuje się przez utlenianie cykloheksanonu i cykloheksanolu. Przemiana I: cykloheksanon $+ 2$HNO₃ → kwas adypinowy $+ 2$NO $+$ H₂O. Przemiana II: $3$ cykloheksanol $+ 8$HNO₃ → $3$ kwas adypinowy $+ 8$NO $+ 7$H₂O. Podaj liczbę moli elektronów oddawanych przez $1$ mol cykloheksanonu i $1$ mol cykloheksanolu.

Do zakwaszonego (H₂SO₄) rozcieńczonego roztworu KMnO₄ wkraplano stężony HCOOH; zaobserwowano odbarwienie roztworu w kolbie i biały osad w probówce z Ca(OH)₂. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w kolbie oraz oceń, czy dla kwasu etanowego (octowego) zaobserwowano by te same zmiany.

Roztwór tiosiarczanu sodu Na₂S₂O₃ usuwa nadmiar chloru: jon S₂O₃²⁻ utlenia się do SO₄²⁻, a chlor redukuje do Cl⁻. Napisz jonowo-elektronowe równania procesu redukcji i procesu utleniania.

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanej reakcji.

Utlenianie witaminy C tlenem (kataliza oksydazą askorbinianową): kwas askorbinowy $+$ O₂ $\to$ kwas dehydroaskorbinowy $+$ H₂O.

Napisz w formie jonowo-elektronowej równanie procesu utleniania i równanie procesu redukcji zachodzących w tej przemianie.

Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (HOOC–COOH) w środowisku kwasowym: MnO₄⁻ $+$ (COOH)₂ $+$ H⁺ $\to$ Mn²⁺ $+$ CO₂ $+$ H₂O. Napisz jonowo-elektronowe równania procesów redukcji i utleniania.

Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu sumarycznym.