Chemia — Klasa 2 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Przy rozcieńczaniu liczba moli substancji nie zmienia się, więc:
$C_1 V_1 = C_2 V_2$
Potrzebna jest gęstość roztworu $d$ (w $\tfrac{\text{g}}{\text{cm}^3}$) i masa molowa $M$:
$C_m = \dfrac{C_p\cdot d\cdot 10}{M}$
Mieszając roztwory o stężeniach $C_1$ i $C_2$, otrzymujemy stężenie pośrednie. Proporcje mas wyznacza reguła krzyżowa (mieszania).
Do czego służy: przelicza $C_p$ (%) na $C_m$ ($\tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$), gdy znana jest gęstość.
Do czego służy: oblicza stężenie lub objętość po rozcieńczeniu (albo zatężeniu) roztworu.
Przykład: $100\ \text{cm}^3$ roztworu $2\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ rozcieńczono do $500\ \text{cm}^3$: $C_2 = \tfrac{2\cdot100}{500} = 0{,}4\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.
Do jakiej objętości należy rozcieńczyć $50\ \text{cm}^3$ roztworu o stężeniu $2\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, aby otrzymać roztwór o stężeniu $0{,}5\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$?
Oblicz stężenie molowe $20\%$ roztworu wodorotlenku sodu NaOH o gęstości $d = 1{,}2\ \tfrac{\text{g}}{\text{cm}^3}$. ($M = 40\ \tfrac{\text{g}}{\text{mol}}$)
Zmieszano $100\ \text{g}$ roztworu $10\%$ z $300\ \text{g}$ roztworu $30\%$ tej samej substancji. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu.
Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na2SO4·10H2O należy dodać do $100$ g roztworu, w którym stężenie Na2SO4 wynosi $6{,}0\%$, aby — po uzupełnieniu wodą do $300$ g — otrzymać roztwór o stężeniu $10\%$ ($M_{\text{Na}_2\text{SO}_4}=142$, $M_{\text{hydrat}}=322$).
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.