Chemia — Klasa 2 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Jon pochodzący od słabego elektrolitu reaguje z wodą (hydrolizuje), uwalniając jony $\text{OH}^-$ lub $\text{H}^+$. Jon od mocnego elektrolitu jest „obojętny" — nie reaguje z wodą.
Do czego służy: pozwala przewidzieć odczyn roztworu soli bez obliczeń.
Określ odczyn wodnych roztworów soli: $\text{KNO}_3$, $\text{Na}_2\text{CO}_3$, $\text{NH}_4\text{Cl}$. Uzasadnij, od jakiego kwasu i zasady pochodzą.
Sól powstała z reakcji kwasu octowego (słaby) z wodorotlenkiem potasu (mocna zasada). Jaki odczyn będzie miał jej roztwór i który jon hydrolizuje?
Dlaczego roztwór chlorku sodu ma odczyn obojętny, mimo że sól ta dobrze rozpuszcza się i dysocjuje w wodzie?
Wodne roztwory soli CH3COONa, NaNO2, NaF (jednakowe stężenie) mają odczyn zasadowy. Wpisz wzory drobin tworzących równanie potwierdzające zasadowy odczyn azotanu(III) sodu (definicja Brønsteda): kwas 1 $+$ zasada 2 ⇌ zasada 1 $+$ kwas 2.
Napisz wzór lub nazwę tej soli, której wodny roztwór miał najwyższe pH.
Do probówki I (Na2SO3 $+$ fenoloftaleina) i probówki II (Na2SO3 $+$ nadmiar stężonego HCl) zaobserwowano zmiany świadczące o reakcji. Opisz zmiany w obu probówkach.
Do roztworu zawierającego $0{,}1$ mola NaOH dodano roztwór z $0{,}1$ mola kwasu octowego; w mieszaninie zanurzono żółty uniwersalny papierek wskaźnikowy. Wybierz zakończenie zdania (A, B albo C) i uzasadnienie (1–4). Uniwersalny papierek wskaźnikowy: A — przyjął niebieskie zabarwienie; B — nie zmienił zabarwienia; C — przyjął czerwone zabarwienie; ponieważ 1 — użyto nadmiaru zasady; 2 — octan sodu ulega hydrolizie kationowej; 3 — octan sodu ulega hydrolizie anionowej; 4 — otrzymano roztwór obojętny.
Określ odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym miareczkowania kwasu octowego wodorotlenkiem sodu (kwasowy / obojętny / zasadowy) i uzasadnij, odwołując się do procesu w roztworze.
Dla hydrolizy anionowej: CO32− $+$ H2O ⇌ HCO3− $+$ OH− napisz wzory kwasów i zasad tworzących sprzężone pary (uzupełnij tabelę).
Oceń, czy podwyższenie pH roztworu, w którym przebiegła hydroliza CO32− $+$ H2O ⇌ HCO3− $+$ OH−, spowoduje zmniejszenie, czy zwiększenie stężenia anionów węglanowych CO32−.
W $25^\circ$C wodny roztwór węglanu potasu o stężeniu $0{,}51\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ ma pH $=12{,}0$. Oblicz stałą dysocjacji zasadowej (stałą równowagi hydrolizy) anionu węglanowego (pomiń stężenie wody).
W doświadczeniu: probówka I — K2HPO4(aq) z fenoloftaleiną (zabarwienie malinowe), probówka II — NaHSO4(aq) z oranżem metylowym (zabarwienie czerwone). Uzupełnij zapisy jonowe skrócone równań procesów decydujących o odczynie roztworów soli.
Określ odczyn roztworu w probówce III (chlorek amonu) i napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji potwierdzające ten odczyn.
Do dwóch probówek z wodą i fenoloftaleiną wprowadzono stałe sole: I — Na3PO4, II — NaH2PO4. Malinowe zabarwienie pojawiło się tylko w jednej probówce, w drugiej odczyn był kwasowy. Napisz w formie jonowej równanie procesu decydującego o kwasowym odczynie roztworu drugiej soli.
Spośród jonów PO43− i H2PO4− wybierz ten, który — zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry'ego — może pełnić zarówno funkcję kwasu, jak i zasady. Napisz dwa równania potwierdzające tę właściwość.
Do probówek wprowadzono: I — C17H35COOK(s) + H2O; II — NH4Cl(s) + H2O. Określ odczyn i napisz jonowe skrócone równania reakcji.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.