Stężenie molowe

Zamieniamy objętość: $250\ \text{cm}^3 = 0{,}25\ \text{dm}^3$.

$C_m = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0{,}5}{0{,}25} = 2\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Stężenie molowe wynosi $2\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Liczba moli: $n = C_m\cdot V = 0{,}5\cdot 2 = 1\ \text{mol}$.

Masa: $m = n\cdot M = 1\cdot 40 = 40\ \text{g}$.

Potrzeba 40 g NaOH.

Liczba moli: $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{9{,}8}{98} = 0{,}1\ \text{mol}$.

Objętość: $500\ \text{cm}^3 = 0{,}5\ \text{dm}^3$.

$C_m = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0{,}1}{0{,}5} = 0{,}2\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Stężenie molowe wynosi $0{,}2\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Rozwiązanie

pH $=7$ → $n($HNO₃$)=n($KOH$)$, a przy $v_{\text{HNO}_3}:v_{\text{KOH}}=2:1$ mamy $c($HNO₃$)=\tfrac12 c($KOH$)$.

1. P.
2. F — pozostanie KNO₃, w którym $n_{\text{NO}_3^-}:n_{\text{K}^+}=1:1$.

Rozwiązanie

$[$Ba²⁺$]=\dfrac{0{,}100\cdot0{,}2}{0{,}140}=\mathbf{0{,}143}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; $[$Cl⁻$]=\dfrac{0{,}040\cdot0{,}8}{0{,}140}=\mathbf{0{,}229}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Rozwiązanie

1. W $131{,}9$ g roztworu jest $31{,}9$ g KNO₃: $n=\dfrac{31{,}9}{101}=0{,}316$ mol.
2. Objętość: $V=\dfrac{131{,}9}{1{,}16}=113{,}7$ cm³$=0{,}1137$ dm³.
3. $c=\dfrac{0{,}316}{0{,}1137}\approx2{,}78\,\tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.