Reakcje zobojętniania i strącania osadów

Napisz równanie cząsteczkowe i jonowe skrócone reakcji zobojętniania kwasu azotowego(V) wodorotlenkiem potasu.

Do roztworu azotanu(V) srebra $\text{AgNO}_3$ dodano roztwór chlorku sodu. Napisz jonowy skrócony zapis reakcji i podaj wzór osadu.

Korzystając z reguł rozpuszczalności, oceń, czy po zmieszaniu roztworów $\text{BaCl}_2$ i $\text{K}_2\text{SO}_4$ wytrąci się osad. Jeśli tak — podaj jego wzór.

Do $100$ g nasyconego roztworu Pb(NO₃)₂ ($32\,^\circ$C) dodano $100$ g nasyconego roztworu K₂CrO₄ ($32\,^\circ$C): Pb²⁺ $+$ CrO₄²⁻ → PbCrO₄. Oblicz masę osadu i wskaż substancję użytą w nadmiarze ($M_{\text{K}_2\text{CrO}_4}=194$, $M_{\text{Pb(NO}_3)_2}=331$, $M_{\text{PbCrO}_4}=323$). Rozpuszczalność obu soli w $32\,^\circ$C wynosi $67$ g/$100$ g wody.

Zbadano działanie pewnego odczynnika na dwa roztwory: I — Na₂SO₃, II — Na₂SiO₃. W każdej probówce zaszła reakcja, przebieg był różny, a osad wytrącił się tylko w jednej. Podkreśl wybrany odczynnik: KOH(aq) / stężony HCl(aq) / CaCl₂(aq).

W probówce I był wodny roztwór mocznika CO(NH₂)₂, a w probówce II — wodny roztwór węglanu amonu (NH₄)₂CO₃. Do obu dodano ten sam odczynnik, który umożliwił potwierdzenie ich zawartości. Podkreśl wybrany odczynnik (wodny roztwór chlorku wapnia / wodny roztwór siarczanu(VI) sodu / roztwór bromu w CCl₄).

Napisz, jakie obserwacje potwierdzą, że w probówce I jest roztwór mocznika, a w probówce II — roztwór węglanu amonu.

Przeprowadzono doświadczenia: I — K₂CrO₄(aq) $+$ rozc. H₂SO₄; II — FeCl₃(aq) $+$ NH₃·H₂O; III — $0{,}05$ mol HNO₃(aq) $+$ oranż metylowy $+ 0{,}05$ mol NaOH(aq).

Oceń prawdziwość (P/F): 1) w dwóch probówkach nastąpiła zmiana barwy roztworów z żółtej na pomarańczową; 2) w jednej probówce roztwór zmienił barwę na zieloną; 3) w jednej probówce wytrącił się osad.

Do zielonego roztworu NiCl₂ dodano NaOH (reakcja I), a następnie NaClO (reakcja II): NiCl₂(aq) $\to$ Ni(OH)₂(s) $\to$ Ni(OH)₃(s). Opisz wygląd zawartości probówki przed doświadczeniem oraz po reakcji I i II (rodzaj mieszaniny i barwa).

Napisz wzór substancji o charakterystycznym zapachu u wylotu probówek I i II oraz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której w probówce I powstał biały osad.

Sporządzono krzywą miareczkowania — do analitu wkraplano titrant o stężeniu $0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; pH malało od $\approx13$ do $\approx2$, a punkt równoważnikowy (pH $=7$) wypadł przy $10$ cm³ titranta.

Określ odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym oraz wskaż, który z roztworów był analitem, a który titrantem (do wyboru: HCOOH, CH₃COOH, HCl, NH₃, NaOH).

Mając zestaw I: S(s), HCl(g), H₂S(g) oraz zestaw II: K₂SO₄(aq), CuSO₄(aq), H₂O(c), zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz mieszaninę niejednorodną zawierającą roztwór kwasu siarkowego(VI). Wybierz po jednym odczynniku z każdego zestawu.

Opisz zmiany możliwe do zaobserwowania przed reakcją i po niej.

Podaj nazwę czynności laboratoryjnej, którą można oddzielić roztwór kwasu siarkowego(VI) od pozostałych składników otrzymanej mieszaniny.

W czterech doświadczeniach zmieszano po $100$ cm³ roztworów o stężeniu $0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$: I — BaCl₂ + Na₂SO₄; II — HCl + KOH; III — Ba(OH)₂ + H₂SO₄; IV — HNO₃ + NaOH. Napisz w formie jonowej równanie reakcji zachodzącej w doświadczeniu III.

Podaj numery wszystkich doświadczeń, w których zaobserwowany wzrost temperatury $\Delta T$ był jednakowy. Odpowiedź uzasadnij.

Dysponujesz mieszaniną stałych MgCl₂ i NaCl oraz: wodą destylowaną, kwasem solnym, wodnym roztworem NaOH. Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz czysty stały chlorek magnezu.

W roztworze są kationy Ba²⁺, Ag⁺, Mg²⁺. Wpisz odczynniki (z: Na₂CrO₄, KNO₃, NaCl, NaOH, K₂SiO₃), które w trzech etapach wytrącą kolejno po jednym kationie.

Napisz wzory nierozpuszczalnych soli powstałych w każdym etapie doświadczenia.

Do $200$ g roztworu AlCl₃ o stężeniu $15\%$ dodano roztwór zawierający $32$ g NaOH (całkowicie przereagował). Wykonaj obliczenia i opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania.