Reakcje jonowe
Chemia — Klasa 2 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
📘Teoria 1
Kiedy reakcja zachodzi
Reakcja jonowa przebiega, gdy powstaje produkt „usuwany" z roztworu:
- osad (substancja trudno rozpuszczalna), np. $\text{AgCl}\downarrow$,
- gaz, np. $\text{CO}_2\uparrow$,
- słaby elektrolit (najczęściej woda).
Trzy zapisy — przykład
Cząsteczkowy: $\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{NaNO}_3$
Jonowy: $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$
Jonowy skrócony: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}\downarrow$
∑Wzory 1
Do czego służy: pozwala przewidzieć, czy po zmieszaniu roztworów w ogóle zajdzie reakcja.
Jeśli wszystkie produkty pozostają w roztworze jako jony (dobrze rozpuszczalne, mocne elektrolity) — reakcja nie zachodzi.
🧩Quizy 1
✍Zadania 22
Zapisz w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej reakcję zobojętniania kwasu solnego wodorotlenkiem sodu.
Napisz jonowy skrócony zapis reakcji strącania siarczanu(VI) baru z roztworów $\text{BaCl}_2$ i $\text{Na}_2\text{SO}_4$.
Czy po zmieszaniu roztworów $\text{NaCl}$ i $\text{KNO}_3$ zajdzie reakcja jonowa? Uzasadnij.
Po zmieszaniu roztworów KI i CuSO4 zaszła reakcja redoks — wytrącił się biały osad jodku miedzi(I) i wydzielił wolny jod. Napisz w formie jonowej skróconej równanie tej reakcji.
Do probówki I z wiórkami magnezowymi dodano kwas solny o pH $=1$, a do probówki II — H2SO4 o stężeniu $0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ (jednakowe objętości). Wiórki roztworzyły się całkowicie, ale w jednej probówce szybciej. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji oraz wskaż numer probówki, w której reakcja przebiegła szybciej.
W trzech probówkach były roztwory soli potasu z chromem na VI stopniu utlenienia (III zakwaszona). Do każdej dodano odczynnik z listy: KOH, NaNO3, AgNO3, K2SO3. Obserwacje: I żółty→ciemnoczerwony osad; II pomarańczowy→żółty; III pomarańczowy→zielony.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji w probówce I oraz nazwę/wzór odczynnika dodanego do probówki II.
Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano objawów reakcji, oraz w formie jonowej skróconej równania dwóch reakcji, które zaszły (symbole A, X, Z).
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji 1. i 2.
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chloru z bromkiem potasu oraz z siarczkiem potasu.
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w kolbie II po dodaniu H2SO4 oraz po dodaniu nadmiaru NaOH.
Napisz, jaką właściwość kwasu siarkowego(IV) potwierdził wynik doświadczenia w probówce II, oraz napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II po dodaniu HCl.
Anion tlenkowy O2− jest zasadą Brønsteda mocniejszą niż OH− i nie występuje w roztworach wodnych. Napisz równanie reakcji anionu tlenkowego z cząsteczką wody.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji glinu z kwasem solnym.
Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki amoniaku, metanolu i kwasu mrówkowego mają zdolność odszczepiania oraz przyłączania protonu w procesie autoprotolizy (odnieś się do budowy cząsteczek).
Napisz, co zaobserwowano w probówce, w której nie wytrącił się osad.
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I i II.
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w kolbie i w probówce.
Podaj wzór jonu, którego stężenie jest największe w roztworze otrzymanym po dodaniu $18$ cm3 NaOH do analizowanego roztworu kwasu octowego (punkt równoważnikowy przypada przy $10$ cm3).
Zaprojektuj doświadczenie potwierdzające, że w mieszaninie po prażeniu znajduje się węglan wapnia. Podkreśl odczynnik (H2O(c) / K2SO4(s) / HCl(aq) / NaOH(aq)) dodany w nadmiarze do mieszaniny oraz opisz dwie możliwe do zaobserwowania zmiany.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce III (wodorotlenek + kwas).
Zapisz w formie jonowej skróconej równania wszystkich reakcji, jeżeli produktem jednej jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej glinu równej $4$. Zapisz w kolejności zachodzenia.