Odczyn roztworu i pH

Oblicz pH roztworu kwasu solnego o stężeniu $[\text{H}^+] = 0{,}01\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ i określ jego odczyn.

Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi $[\text{H}^+] = 10^{-9}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. Oblicz pH i podaj odczyn.

Roztwór ma pH = 4. Oblicz stężenie jonów wodorowych $[\text{H}^+]$.

Do $1{,}00$ dm³ wody wprowadzono $90{,}0$ cm³ roztworu HNO₃ o stężeniu $5{,}00\%$ masowych i gęstości $1{,}03\ \tfrac{\text{g}}{\text{cm}^3}$. Oblicz pH otrzymanego roztworu (objętość = suma; do drugiego miejsca po przecinku).

Rozstrzygnij, który wskaźnik — fenoloftaleina (zakres $8{,}2$–$10{,}0$) czy oranż metylowy ($3{,}2$–$4{,}4$) — powinien być użyty do możliwie dokładnego wyznaczenia stężenia tej zasady. Uzasadnij.

Do $20$ cm³ HCl o pH $=1{,}0$ dodano $30$ cm³ NaOH o stężeniu $0{,}060\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ (H₃O⁺ $+$ OH⁻ → $2$H₂O). Oblicz, ile razy zmalało stężenie jonów H₃O⁺ (objętość = suma).

Bufor octanowy zawiera CH₃COOH i CH₃COO⁻. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu mocnej zasady (OH⁻) do buforu oraz uzupełnij (podkreśl): po wprowadzeniu mocnego kwasu stężenie jonów octanowych (wzrośnie / zmaleje / nie ulegnie zmianie).

Zmieszano jednakowe objętości roztworów o jednakowym stężeniu: I — HCl + NaCl; II — NH₃ + NH₄Cl; III — Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄; IV — Na₂SO₄ + K₂SO₄. Które roztwory są buforami? Napisz ich numery.

Zmieszano $100$ cm³ Ba(OH)₂ ($0{,}2\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$) z $40$ cm³ HCl ($0{,}8\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$): H₃O⁺ $+$ OH⁻ → $2$H₂O. Oblicz pH powstałego roztworu (objętość = suma; do drugiego miejsca po przecinku).

HCl $+$ KOH $\to$ KCl $+$ H₂O. Oblicz objętość kwasu solnego $0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, jaką należy dodać do $300$ cm³ roztworu KOH $0{,}2\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, aby otrzymać roztwór o pH $=13$ (objętość roztworu = suma objętości).

Rozpuszczono $0{,}600$ g NaHSO₄ w wodzie, otrzymując $100$ cm³ roztworu; jon HSO₄⁻ uległ reakcji z wodą w znacznie więcej niż $5\%$ ($K=1{,}0\cdot10^{-2}$). Oblicz pH roztworu (do trzeciego miejsca po przecinku).

W temperaturze $T$ przygotowano roztwory $0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$: KCl, HCl, NaNO₂, NH₄Cl, KOH. Uszereguj je zgodnie z rosnącym pH (napisz wzory w kolejności).

Podczas miareczkowania CH₃COOH roztworem NaOH pH w punkcie równoważnikowym wynosiło $9$. Wskaźniki: I ($3{,}2$–$4{,}4$), II ($3{,}0$–$5{,}0$), III ($8{,}2$–$10{,}0$), IV ($11{,}0$–$12{,}4$). Podaj numer wskaźnika, który należy zastosować.

Bufor octanowy otrzymuje się przez rozpuszczenie CH₃COOH i CH₃COONa. Oceń prawdziwość (P/F): 1) sprzężoną parę stanowią cząsteczki kwasu octowego i aniony octanowe; 2) dodanie mocnego kwasu tylko nieznacznie wpłynie na pH, bo jony wodorowe wiążą się: CH₃COO⁻ $+$ H₃O⁺ ⇌ CH₃COOH $+$ H₂O; 3) po dodaniu mocnego kwasu zasada Brønsteda reaguje z jonami wodorowymi, a po dodaniu mocnej zasady kwas Brønsteda reaguje z jonami wodorotlenkowymi.

Bufor fosforanowy otrzymuje się przez rozpuszczenie dwóch wodorosoli kwasu ortofosforowego(V). Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania ilustrujące działanie tego buforu (substraty w stosunku $1:1$).

W temperaturze $T$ przygotowano roztwory ($0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$): NaBr, NH₄NO₃, HCl, HCOOH, NaClO, NaClO₄. Porównaj pH (uzupełnij: wyższe niż / równe / niższe niż).

Do trzech probówek z roztworem tego samego odczynnika i dodaną czerwienią bromofenolową (zakres zmiany barwy pH $5{,}2$–$6{,}8$: poniżej — żółta, powyżej — czerwona) wprowadzono nadmiar tlenku baru, który całkowicie się roztworzył, dając klarowny roztwór. Wybierz odczynnik z: HCl(aq), H₂SO₄(aq), NaOH(aq).

Podaj barwę zawartości probówki przed dodaniem BaO i po dodaniu (oraz roztworzeniu) BaO.

Dysponujesz wskaźnikami: oranż metylowy (zakres $3{,}1$–$4{,}4$), czerwień bromofenolowa ($5{,}2$–$6{,}8$), fenoloftaleina ($8{,}3$–$10$). Podaj wskaźniki, którymi można odróżnić: 1) dwa roztwory o pH $=5$ i pH $=7$; 2) roztwory HCl o stężeniu $0{,}01\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ i NaOH o stężeniu $0{,}01\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Do analitu z zadania 13 dodano wskaźnik uniwersalny (w środowisku kwasowym czerwony, obojętnym żółtozielony, zasadowym niebieski). Podaj barwę mieszaniny po dodaniu $5$ cm³, $10$ cm³ i $15$ cm³ titranta (HCl).

Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego ($20^\circ$C): roztwór 1 o pH $=1{,}9$ i stopniu dysocjacji $1{,}33\%$ oraz roztwór 2 o stopniu dysocjacji $4{,}15\%$. Oblicz pH roztworu 2 (zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku) i oceń, czy wyższy stopień dysocjacji oznacza bardziej kwasowy odczyn.

Roztwory: 1. Ba(OH)₂ $0{,}05$ M, 2. KOH $0{,}1$ M, 3. NH₃ $0{,}1$ M, 4. CH₃COOH $0{,}1$ M. Porównaj pH (uzupełnij: niższe niż / równe / wyższe niż).

Uzupełnij (podkreśl): po porównaniu stałych dysocjacji kwasu chlorowego(I) i chlorowego(III) w cząsteczce HClO wiązanie O–H jest (bardziej / mniej) spolaryzowane niż w HClO₂... (III); roztwór HClO ma (niższe / wyższe) pH; w roztworach soli sodowych tych kwasów papierek wskaźnikowy (pozostaje żółty / przyjmuje czerwone / przyjmuje niebieskie) zabarwienie.

Oblicz pH wodnego roztworu kwasu etanowego (octowego) o stężeniu $6{,}0\%$ masowych i gęstości $1{,}00\,\tfrac{\text{g}}{\text{cm}^3}$ ($\alpha<5\%$). ($K_a=1{,}8\cdot10^{-5}$.) Wynik zaokrągl do jednego miejsca po przecinku.