Korozja metali

📘Teoria 1

Korozja metali

Korozja to niszczenie metali pod wpływem środowiska. Najczęstsza jest korozja elektrochemiczna — powstają mikroogniwa, w których metal (anoda) ulega utlenieniu w obecności wody i tlenu.

Rdzewienie żelaza

Żelazo w wilgotnym powietrzu utlenia się do uwodnionego tlenku żelaza(III) — rdzy. Warunkami koniecznymi są jednocześnie woda i tlen; sól (elektrolit) przyspiesza proces.

Metody ochrony przed korozją

powłoki ochronne — malowanie, smarowanie, pokrywanie innym metalem (cynkowanie, chromowanie),
ochrona protektorowa (katodowa) — łączenie z metalem aktywniejszym (np. Zn, Mg), który koroduje zamiast chronionego,
stopy odporne — np. stal nierdzewna (z dodatkiem chromu i niklu),
usuwanie wilgoci i tlenu ze środowiska.

Ochrona protektorowa działa, bo aktywniejszy metal ma niższy potencjał — to on staje się anodą i „poświęca się", a chroniony metal pełni rolę katody (nie koroduje).

∑Wzory 1

Warunki korozji elektrochemicznej żelaza

$$\text{Fe} + \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \;\longrightarrow\; \text{rdza (uwodniony Fe}_2\text{O}_3)$$

Do czego służy: przypomina, że do rdzewienia potrzebne są jednocześnie woda i tlen.

W suchym powietrzu lub w wodzie pozbawionej tlenu żelazo koroduje bardzo wolno. Elektrolity (sól) znacznie przyspieszają proces.

🧩Quizy 1

▶Korozja metali — quiz8 pyt. średni

✍Zadania 3

Zadanie nr 1

Wyjaśnij, dlaczego pokrycie stalowej blachy warstwą cynku (ocynkowanie) chroni żelazo przed korozją nawet po zarysowaniu powłoki.

Zadanie nr 2

Wymień trzy różne metody ochrony żelaznych konstrukcji przed korozją.

Zadanie nr 3

W dwóch probówkach umieszczono gwoździe żelazne: w pierwszej z przegotowaną wodą pokrytą warstwą oleju, w drugiej ze zwykłą wodą z dostępem powietrza. W której gwóźdź zardzewieje i dlaczego?