Chemia — Klasa 2 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Po zlogarytmowaniu iloczynu jonowego otrzymujemy prostą i bardzo użyteczną zależność:
$\text{pH} + \text{pOH} = 14$
Do czego służy: wiąże stężenia $[\text{H}^+]$ i $[\text{OH}^-]$ — znając jedno, obliczysz drugie.
Przykład: jeśli $[\text{H}^+] = 10^{-3}$, to $[\text{OH}^-] = \tfrac{10^{-14}}{10^{-3}} = 10^{-11}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.
Do czego służy: pozwala przeliczyć pH na pOH i odwrotnie — przydatne zwłaszcza dla zasad.
Przykład: jeśli $\text{pOH} = 3$, to $\text{pH} = 14 - 3 = 11$.
W roztworze $[\text{H}^+] = 10^{-5}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. Oblicz stężenie jonów wodorotlenowych $[\text{OH}^-]$.
Roztwór wodorotlenku sodu ma $[\text{OH}^-] = 10^{-3}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. Oblicz pOH oraz pH tego roztworu.
Roztwór ma pH = 5. Oblicz $[\text{H}^+]$, $[\text{OH}^-]$ oraz pOH.
Autodysocjacja wody: $2$H2O ⇌ H3O+ $+$ OH−; $K_w$ rośnie z temperaturą ($0{,}1\cdot10^{-14}$ w $0^\circ$C → $55{,}0\cdot10^{-14}$ w $100^\circ$C). Uzupełnij zdania (podkreśl): reakcja autodysocjacji wody jest (egzoenergetyczna / endoenergetyczna); wraz ze wzrostem temperatury pH czystej wody (maleje / rośnie / nie ulega zmianie).
Napisz trzy równania autoprotolizy: ciekłego amoniaku, metanolu i kwasu mrówkowego (wzory półstrukturalne produktów organicznych).
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.