Chemia — Klasa 2 LO — teoria, wzory, quizy i zadania do tego tematu.
Prawdziwe zadania z arkuszy egzaminacyjnych (matura, egzamin ósmoklasisty, próbne) dotyczące tego tematu.
Informacja do zadania 13. Jon CO32− reaguje z wodą: CO32− + H2O ⇄ HCO3− + OH⁻; Ka·Kb = Kw = 1,00·10⁻¹⁴ (25 °C). Dla drugiego etapu dysocjacji kwasu węglowego Ka2 = 4,68·10⁻¹¹.
Zadanie 13. Oblicz pH roztworu K2CO3 o stężeniu 0,10 mol·dm⁻³ (25 °C), pomijając drugi etap dysocjacji zasadowej.
Autodysocjacja wody: $2$H2O ⇌ H3O+ $+$ OH−; $K_w$ rośnie z temperaturą ($0{,}1\cdot10^{-14}$ w $0^\circ$C → $55{,}0\cdot10^{-14}$ w $100^\circ$C). Uzupełnij zdania (podkreśl): reakcja autodysocjacji wody jest (egzoenergetyczna / endoenergetyczna); wraz ze wzrostem temperatury pH czystej wody (maleje / rośnie / nie ulega zmianie).
Napisz trzy równania autoprotolizy: ciekłego amoniaku, metanolu i kwasu mrówkowego (wzory półstrukturalne produktów organicznych).
Po zlogarytmowaniu iloczynu jonowego otrzymujemy prostą i bardzo użyteczną zależność:
$\text{pH} + \text{pOH} = 14$
Do czego służy: wiąże stężenia $[\text{H}^+]$ i $[\text{OH}^-]$ — znając jedno, obliczysz drugie.
Przykład: jeśli $[\text{H}^+] = 10^{-3}$, to $[\text{OH}^-] = \tfrac{10^{-14}}{10^{-3}} = 10^{-11}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.
Do czego służy: pozwala przeliczyć pH na pOH i odwrotnie — przydatne zwłaszcza dla zasad.
Przykład: jeśli $\text{pOH} = 3$, to $\text{pH} = 14 - 3 = 11$.
Zadania ćwiczeniowe ze zbiorów Matematix — z rozwiązaniami krok po kroku.
W roztworze $[\text{H}^+] = 10^{-5}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. Oblicz stężenie jonów wodorotlenowych $[\text{OH}^-]$.
Roztwór wodorotlenku sodu ma $[\text{OH}^-] = 10^{-3}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. Oblicz pOH oraz pH tego roztworu.
Roztwór ma pH = 5. Oblicz $[\text{H}^+]$, $[\text{OH}^-]$ oraz pOH.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.