Dysocjacja elektrolityczna

Zapisz równania dysocjacji elektrolitycznej: $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{Ca(OH)}_2$ oraz $\text{K}_2\text{SO}_4$.

W roztworze znajdowało się $100$ cząsteczek pewnego kwasu, z czego $15$ uległo dysocjacji. Oblicz stopień dysocjacji i oceń, czy to elektrolit mocny, czy słaby.

Uporządkuj wymienione substancje na elektrolity mocne i słabe: $\text{HCl}$, $\text{CH}_3\text{COOH}$, $\text{NaOH}$, $\text{H}_2\text{CO}_3$.

Do $60{,}0$ cm³ roztworu zasady (KOH albo NH₃, ok. $0{,}1$ M) dodawano HCl ($0{,}10$ M) i mierzono pH. Punkt równoważnikowy (PR) wypada przy $60$ cm³.

Rozstrzygnij, czy użyto KOH czy NH₃. Uzasadnij.

HCN $+$ H₂O ⇌ H₃O⁺ $+$ CN⁻, $K_a=6{,}2\cdot10^{-10}$. Do probówki z wodnym roztworem NaHCO₃ wprowadzono kwas cyjanowodorowy. Rozstrzygnij, czy zaobserwowano pienienie się zawartości probówki. Uzasadnij.

Kwas H₃AsO₄ jest trójprotonowy. Stałe równowagi opisano wyrażeniami A, B, C (w przypadkowej kolejności).

Uszereguj stałe (A, B, C) zgodnie z ich rosnącą wartością, napisz równanie przemiany, której odpowiada stała A, oraz podaj wzór jonu, który może pełnić wyłącznie funkcję kwasu Brønsteda.

Do $500$ cm³ kwasu metanowego o stężeniu $1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ dodano $500$ cm³ wody (temperatura bez zmian). Dokończ zdanie: wartość stałej dysocjacji (A — wzrosła / B — zmalała / C — nie uległa zmianie), a wartość stopnia dysocjacji (1 — wzrosła / 2 — zmalała / 3 — nie uległa zmianie).

Uzupełnij zdanie (podkreśl). Na podstawie wyniku doświadczenia w probówce I można stwierdzić, że słabym kwasem Brønsteda jest (H₂SO₃ / HSO₃⁻ / SO₃²⁻).

Rozstrzygnij, czy dodanie stałego KOH do roztworu tej aminy wpłynie na wartość jej stopnia dysocjacji. Uzasadnij.

Kwas HX rozpuszczono w wodzie: HX $+$ H₂O ⇌ H₃O⁺ $+$ X⁻. Wykres kołowy przedstawia procentowy udział drobin (bez wody i jonów z autodysocjacji wody).

Oblicz stopień dysocjacji kwasu HX w tym roztworze.

Do wodnego roztworu kwasu HX dodano niewielką ilość mocnego kwasu (temperatura bez zmian). Oceń, czy stopień dysocjacji kwasu HX wzrośnie, zmaleje, czy nie ulegnie zmianie. Uzasadnij.

Oceń, czy stała dysocjacji kwasu HX wzrośnie, zmaleje, czy nie ulegnie zmianie po dodaniu mocnego kwasu (temperatura bez zmian). Uzasadnij.

Zbadano dysocjację jednoprotonowego kwasu HA (w wodzie słaby) w różnych rozpuszczalnikach. Im silniejszą zasadą Brønsteda jest rozpuszczalnik, tym większy stopień dysocjacji. Podkreśl rozpuszczalnik, w którym stała dysocjacji HA jest największa (ciekły amoniak / kwas mrówkowy / metanol / woda).

Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) (przeniesienie protonu z jednej cząsteczki H₂SO₄ do drugiej). Podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką H₂SO₄ pełniącą rolę zasady.

Amoniak reaguje z wodą: NH₃ $+$ H₂O ⇄ NH₄⁺ $+$ OH⁻. Oblicz, jaki procent cząsteczek NH₃ uległ przemianie w roztworze o stężeniu $0{,}1\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ w temperaturze $298$ K ($K_b=1{,}8\cdot10^{-5}$; $\alpha<5\%$).

Wskaż, jak podczas dodawania titranta (HCl) do analitu (NaOH) zmieniają się: pH roztworu oraz jego przewodnictwo elektryczne.

Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) wg teorii Brønsteda–Lowry'ego pełnią jony NH₄⁺ oraz C₁₇H₃₅COO⁻ w opisanych reakcjach.