Jak to rozwiązać — aminokwas a pH roztworu

Probówka I (silnie kwaśny): nadmiar H⁺ protonuje grupę –NH₂ i cofa dysocjację –COOH → forma kationowa: C₆H₅–CH₂–CH(NH₃⁺)–COOH.

Probówka II (≈ obojętny, punkt izoelektryczny): grupa –COOH oddaje proton, a –NH₂ go przyłącza → jon obojnaczy: C₆H₅–CH₂–CH(NH₃⁺)–COO⁻.

Probówka III (silnie zasadowy): nadmiar OH⁻ deprotonuje grupę –NH₃⁺ i –COOH jest zdysocjowana → forma anionowa: C₆H₅–CH₂–CH(NH₂)–COO⁻.

✔ Zgodne z kluczem: I — kation, II — jon obojnaczy, III — anion.