Rozwiązanie

1. $M($hydratu$)=286$, $M($Na₂CO₃$)=106$. W $21{,}5$ g hydratu: $21{,}5\cdot\dfrac{106}{286}=7{,}97$ g soli bezwodnej i $13{,}53$ g wody.
2. Woda łącznie: $100+13{,}53=113{,}53$ g.
3. Rozpuszczalność $=\dfrac{7{,}97}{113{,}53}\cdot100\approx\mathbf{7{,}0}$ g na $100$ g wody.