Bufor octanowy otrzymuje się przez rozpuszczenie CH3COOH i CH3COONa. Oceń prawdziwość (P/F): 1) sprzężoną parę stanowią cząsteczki kwasu octowego i aniony octanowe; 2) dodanie mocnego kwasu tylko nieznacznie wpłynie na pH, bo jony wodorowe wiążą się: CH3COO− $+$ H3O+ ⇌ CH3COOH $+$ H2O; 3) po dodaniu mocnego kwasu zasada Brønsteda reaguje z jonami wodorowymi, a po dodaniu mocnej zasady kwas Brønsteda reaguje z jonami wodorotlenkowymi.
Załóż bezpłatne konto i otwórz dostęp do pełnego śledzenia postępów, planów nauki i quizów. Arkusze i zadania podstawowe są dostępne bez rejestracji. Już ponad 5 000 uczniów uczy się z Matematix.