Zadanie 20 Matura — Chemia (Poziom rozszerzony) 2015 — arkusz z rozwiązaniami

Rozwiązanie

1. $m($AlCl₃$)=200\cdot0{,}15=30$ g; $n=\dfrac{30}{133{,}5}=0{,}225$ mol. $n($NaOH$)=\dfrac{32}{40}=0{,}8$ mol.
2. Al³⁺$+3$OH⁻$\to$Al(OH)₃: zużyto $3\cdot0{,}225=0{,}674$ mol NaOH, powstało $0{,}225$ mol Al(OH)₃.
3. Nadmiar NaOH $=0{,}8-0{,}674=0{,}126$ mol roztwarza $0{,}126$ mol osadu: Al(OH)₃$+$OH⁻$\to[$Al(OH)₄$]^{-}$.

Obserwacje: najpierw wytrąca się biały galaretowaty osad Al(OH)₃, który po dodaniu nadmiaru NaOH częściowo się roztwarza; po zakończeniu w kolbie pozostaje biały osad.