Jak to rozwiązać — masa MnCl₂ / masa roztworu

Krok 1. Masa roztworu wyjściowego: $m_{r1}=d\cdot V=1{,}07\cdot150=160{,}5$ g.

Krok 2. Masa MnCl₂ z roztworu: $n=c\cdot V=0{,}678\cdot0{,}150=0{,}1017$ mol → $m=0{,}1017\cdot126=12{,}81$ g.

Krok 3. Masa MnCl₂ z hydratu: w 198 g hydratu jest 126 g MnCl₂, więc z 6,00 g: $m=\dfrac{126\cdot6}{198}=3{,}82$ g.

Krok 4. Stężenie procentowe końcowe (masa roztworu rośnie o 6 g):

$c_p=\dfrac{12{,}81+3{,}82}{160{,}5+6{,}00}\cdot100\%=\dfrac{16{,}63}{166{,}5}\cdot100\%\approx\mathbf{10\%}$

✔ Zgodne z kluczem: ok. 10 %.