Izotopy

📘Teoria 1

Izotopy

Izotopy to atomy tego samego pierwiastka (ta sama liczba protonów), które różnią się liczbą neutronów, a więc liczbą masową.

Izotopy mają tę samą liczbę $Z$, ale różne $A$. Zapisujemy je np. $^{12}\text{C}$ i $^{14}\text{C}$.

Właściwości chemiczne izotopów są takie same (decyduje o nich liczba elektronów) — różnią się tylko masą.

Liczba neutronów

$$N = A - Z$$

Do czego służy: oblicza liczbę neutronów w atomie. Np. dla $^{14}\text{C}$ ($Z=6$): $N = 14 - 6 = 8$.

Zadania ćwiczeniowe ze zbiorów Matematix — z rozwiązaniami krok po kroku.

Zadanie nr 1

Izotop ma liczbę masową $A=23$ i liczbę atomową $Z=11$ (sód). Ile ma protonów, neutronów i elektronów (atom obojętny)?

Zadanie nr 2

Wyjaśnij, dlaczego $^{12}\text{C}$ i $^{14}\text{C}$ to izotopy tego samego pierwiastka.

Zadanie nr 3

Oblicz liczbę neutronów w izotopie tlenu $^{16}\text{O}$ (liczba atomowa $Z=8$).

Prawdziwe zadania z arkuszy egzaminacyjnych (matura, egzamin ósmoklasisty, próbne) dotyczące tego tematu.

Brak zadań z arkuszy do tego tematu.