Prawo okresowości — zbiór zadań z rozwiązaniami

Liczba powłok = numer okresu = 3.

Elektrony walencyjne = numer grupy głównej = 2.

Konfiguracja: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$ → $Z=12$. To magnez (Mg), berylowiec.

Najwyższa powłoka to $n=3$ → 3. okres.

Elektrony walencyjne: $2+5 = 7$ → grupa główna o numerze $7+10 = $ 17 (fluorowce).

Pełna konfiguracja $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ → $Z=17$. To chlor (Cl).

Gazy szlachetne mają całkowicie zapełnioną powłokę walencyjną — oktet elektronów ($ns^2\,np^6$; hel $1s^2$).

Taka konfiguracja jest energetycznie bardzo trwała, więc atomy nie mają „potrzeby" oddawania ani przyłączania elektronów. Stąd ich bierność chemiczna i występowanie w postaci pojedynczych atomów.