Oddziaływania międzycząsteczkowe — zbiór zadań z rozwiązaniami

Atomy gazów szlachetnych są niepolarne — łączą je jedynie siły dyspersyjne (Londona).

Siły te rosną wraz z liczbą elektronów (masą atomu). Ponieważ He < Ne < Ar < Kr pod względem masy, rosną też siły dyspersyjne, a więc i temperatura wrzenia.

Wiązania chemiczne są znacznie silniejsze od oddziaływań międzycząsteczkowych, a wśród tych ostatnich dipol–dipol są mocniejsze od dyspersyjnych:

siły dyspersyjne < oddziaływania dipol–dipol < wiązanie kowalencyjne.

Obie łączą siły dyspersyjne (podobne, bo masa zbliżona), ale cząsteczka polarna dodatkowo oddziałuje siłami dipol–dipol.

Suma oddziaływań jest większa dla cząsteczki polarnej, dlatego to ona ma wyższą temperaturę wrzenia.