(a) Wzrost ciśnienia: po lewej 4 mole gazu ($1+3$), po prawej 2 mole. Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę ku mniejszej liczbie moli — w prawo, więc wydajność $\text{NH}_3$ rośnie.

(b) Wzrost temperatury: reakcja w prawo jest egzoenergetyczna, więc podniesienie temperatury sprzyja reakcji endoenergetycznej — w lewo, wydajność $\text{NH}_3$ maleje.

Dlatego syntezę prowadzi się pod wysokim ciśnieniem i w umiarkowanej temperaturze (kompromis z szybkością).

Usunięcie produktu ($\text{CO}_2$) to zmniejszenie jego stężenia. Zgodnie z regułą przekory układ przeciwdziała temu, produkując go więcej.

Równowaga przesuwa się w prawo — sprzyja to rozkładowi $\text{CaCO}_3$. Dlatego wapień w piecu prażymy przy ciągłym odprowadzaniu $\text{CO}_2$.

Reakcja w prawo pochłania ciepło (endoenergetyczna). Wzrost temperatury to „dostarczenie ciepła", któremu układ przeciwdziała, zużywając je — czyli sprzyja reakcji endoenergetycznej.

Równowaga przesuwa się w prawo, więc ilość produktu B rośnie.