Elektrony w pierścieniu benzenu są zdelokalizowane — tworzą trwały układ aromatyczny, w którym wszystkie wiązania C–C są równocenne.

Reakcja addycji zniszczyłaby tę trwałą strukturę, dlatego jest niekorzystna. Substytucja (podstawienie atomu wodoru) pozwala zachować aromatyczny pierścień — dlatego benzen reaguje właśnie w ten sposób.

• heksen (alken) — odbarwia wodę bromową (addycja do wiązania podwójnego),
• benzen — nie odbarwia wody bromowej w zwykłych warunkach.

Świadczy to o tym, że benzen — mimo formalnych wiązań podwójnych — ma trwały, aromatyczny pierścień, a nie typowe reaktywne wiązania podwójne jak alkeny.

Wzór benzenu: $\text{C}_6\text{H}_6$. Masa molowa: $6\cdot 12 + 6\cdot 1 = 72 + 6 = 78\ \tfrac{\text{g}}{\text{mol}}$.

Zawartość węgla: $\dfrac{72}{78}\cdot 100\% \approx 92{,}3\%$.

Węgiel stanowi ok. 92,3% masy benzenu.