Kinetyczno-molekularna teoria gazów — zbiór zadań z rozwiązaniami

Cząsteczki gazu poruszają się chaotycznie i nieustannie zderzają się ze ściankami naczynia. Każde zderzenie wywiera na ściankę niewielką siłę. Suma bardzo wielu takich uderzeń w jednostce powierzchni daje ciśnienie gazu. Im więcej cząsteczek i im szybciej się poruszają (wyższa temperatura), tym większe ciśnienie.

Średnia energia kinetyczna jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej ($E_k = \tfrac{3}{2}kT$). Dwukrotny wzrost $T$ oznacza dwukrotny wzrost średniej energii kinetycznej cząsteczek.

Temperatura jest miarą średniej energii kinetycznej cząsteczek. W temperaturze zera bezwzględnego ($0\ \text{K} = -273{,}15^\circ\text{C}$) ruch cieplny cząsteczek praktycznie ustaje — energia osiąga minimum. Nie można „zabrać" więcej energii, niż wynosi to minimum, dlatego niższa temperatura jest niemożliwa.