Model atomu Bohra — zbiór zadań z rozwiązaniami

$E_2 = -\dfrac{13{,}6}{2^2} = -\dfrac{13{,}6}{4} = -3{,}4\ \text{eV}$.

W stanie podstawowym $E_1 = -13{,}6\ \text{eV}$. Aby oderwać elektron (przenieść go do $n=\infty$, gdzie $E=0$), trzeba dostarczyć $13{,}6\ \text{eV}$. Tyle wynosi energia jonizacji wodoru.

Energia elektronu w atomie jest skwantowana — dozwolone są tylko określone poziomy energetyczne. Przy przejściu elektronu z wyższego poziomu na niższy emitowany jest foton o energii równej różnicy tych poziomów. Ponieważ różnice są ściśle określone, emitowane są fotony o konkretnych energiach (barwach) — stąd atom daje widmo liniowe, a nie ciągłe.