Odczyn roztworu i pH — zbiór zadań z rozwiązaniami

$[\text{H}^+] = 0{,}01 = 10^{-2}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

$\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$.

pH < 7, więc odczyn jest kwasowy.

$\text{pH} = -\log(10^{-9}) = 9$.

pH > 7, więc odczyn jest zasadowy.

Przekształcamy definicję: $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.

$[\text{H}^+] = 10^{-4}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3} = 0{,}0001\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.

Stężenie jonów wodorowych wynosi $10^{-4}\ \tfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$.