Jądro atomowe i izotopy — zbiór zadań z rozwiązaniami

Stosujemy średnią ważoną $M = \sum \dfrac{p_i}{100}\,M_i$:

$M = 0{,}7577\cdot 34{,}97 + 0{,}2423\cdot 36{,}97$

$M = 26{,}50 + 8{,}96 = 35{,}46\ \text{u}$.

Średnia masa atomowa chloru wynosi ok. $35{,}45\ \text{u}$ — zgodnie z wartością w układzie okresowym.

Protony: $Z = 20$.

Neutrony: $N = A - Z = 40 - 20 = 20$.

Elektrony: jon ma ładunek $2+$, czyli oddał 2 elektrony: $20 - 2 = 18$ elektronów.

Odpowiedź: 20 protonów, 20 neutronów, 18 elektronów.

Niech $x$ to udział izotopu o masie $11\ \text{u}$ (w ułamku), wtedy $(1-x)$ to udział izotopu $10\ \text{u}$.

$10(1-x) + 11x = 10{,}8$

$10 - 10x + 11x = 10{,}8 \;\Rightarrow\; 10 + x = 10{,}8 \;\Rightarrow\; x = 0{,}8$.

Izotop $11\ \text{u}$: $80\%$, izotop $10\ \text{u}$: $20\%$. (To bor — $^{11}\text{B}$ i $^{10}\text{B}$.)