Hydroliza soli — zbiór zadań z rozwiązaniami

• $\text{KNO}_3$ — mocny kwas $\text{HNO}_3$ + mocna zasada $\text{KOH}$ → obojętny,
• $\text{Na}_2\text{CO}_3$ — słaby kwas $\text{H}_2\text{CO}_3$ + mocna zasada $\text{NaOH}$ → zasadowy,
• $\text{NH}_4\text{Cl}$ — mocny kwas $\text{HCl}$ + słaba zasada $\text{NH}_3\!\cdot\!\text{H}_2\text{O}$ → kwasowy.

To octan potasu $\text{CH}_3\text{COOK}$. Pochodzi od słabego kwasu i mocnej zasady, więc zachodzi hydroliza anionowa.

Anion octanowy reaguje z wodą, uwalniając jony $\text{OH}^-$: $\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^-$.

Odczyn roztworu jest zasadowy.

NaCl dysocjuje na $\text{Na}^+$ i $\text{Cl}^-$. Oba jony pochodzą od mocnych elektrolitów (NaOH i HCl), więc nie reagują z wodą (nie hydrolizują).

Stężenia $[\text{H}^+]$ i $[\text{OH}^-]$ pozostają równe jak w czystej wodzie — odczyn jest obojętny (pH = 7).