Elektroliza — zbiór zadań z rozwiązaniami

Katoda (−), redukcja: $\text{Na}^+ + \text{e}^- \rightarrow \text{Na}$.

Anoda (+), utlenianie: $2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2\text{e}^-$.

Produkty: metaliczny sód na katodzie i gazowy chlor na anodzie. To przemysłowa metoda otrzymywania sodu.

Kationy miedzi $\text{Cu}^{2+}$ wędrują do katody i tam ulegają redukcji:

$\text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}$.

Metaliczna miedź osadza się na katodzie (proces redukcji). Na anodzie wydziela się chlor.

Definicja jest stała: anoda = utlenianie, katoda = redukcja. Zmienia się natomiast źródło napięcia.

W ogniwie to reakcja sama „napędza" prąd — anoda (utlenianie) staje się biegunem ujemnym. W elektrolizie to zewnętrzne źródło narzuca kierunek: katodę łączymy z jego biegunem ujemnym, anodę z dodatnim.

Dlatego procesy elektrodowe pozostają te same, a znaki elektrod są odwrotne.